chem 有條唔識

由 tommychow0811 » 2010年7月23日 18:00:17 (p#1934949)

以下邊種溶液與25.0cm3 的1.0 M HCL 混合時會導致pH值改變?
(1) 50.0cm3 的1.0M HNO3
(2) 50.0cm3 的1.0M CH3COOH
(3) 50.0cm3 的1.0M H2SO4

A.Only (1)
B.Only (2)
C.Only (1) and (3)
D.Only (2) and (3)

我自己覺得係咁,但又唔Confirm係唔係...
係唔係先計HCL 的H+ 的濃度=1.0M
之後(1)的H+濃度就係= 1.0M,但同HCL一樣都係強酸,所以就應該係一樣
(2)H+濃度都係= 1.0M,但係只能在水中輕微電離出氫離子,所以ph值就比HCL高
(3)H+濃度係= 2.0M,高過HCL

而家搞到好亂..../__\唔知係唔係咁解,請高手指教 sosad
thank first sosad

由 GX7271 » 2010年7月24日 01:45:11 (p#1935333)

應該要由 mole 入手

由 tommychow0811 » 2010年7月24日 09:29:29 (p#1935382)

Lok．HT1176 :應該要由 mole 入手

但係我估應該唔係同MOL有關,唔係中和作用 :cry:

但係我係另一度問人有D人話係"C",有D人話係"D"
佢地話只係要知係唔係完住電離出H+
因為HCL都係完全電離出H+,H+濃是1M
果度只係得HNO3只係得HCL電離H+情況一樣
所以又話應該係D
但係有D人話因為ch3cooh係weak acid，加H+ ion 會SHIFT個equilibrium，令ch3cooh離解降低，令mixture個ph值有機會maintain constant
而家都唔知信個好

由 GK3194.507 » 2010年7月24日 14:36:12 (p#1935536)

tommychow0811 :有D人話係"D"
佢地話只係要知係唔係完住電離出H+
因為HCL都係完全電離出H+,H+濃是1M
果度只係得HNO3只係得HCL電離H+情況一樣
所以又話應該係D

信佢

但係有D人話因為ch3cooh係weak acid，加H+ ion 會SHIFT個equilibrium，令ch3cooh離解降低，令mixture個ph值有機會maintain constant
而家都唔知信個好

正因為CH3COOH係weak acid
當佢係水入面ionize，放出黎既H+係唔夠(少過)0.05x1=0.05 mol
（背返定義：weak acids refer to the acids which cannot completely ionize ............ ~）
所以加埋本身HCl有既H+，再除返條數
H+既concentration係少過原本既1.0M
pH值就會高左

由 tommychow0811 » 2010年7月27日 15:46:12 (p#1937583)

已搵到正解------"D"
謝謝教導~